En général, les vitesses de disparition des réactifs de formation des produits d'une réaction décroissent quand les concentrations en réactifs décroissent.
C'est la raison pour laquelle, en général, la vitesse d’une réaction décroît au fur et à mesure de son avancement.
Les concentrations en réactifs sont donc des facteurs  cinétiques.
Pour un réactif solide, l'étendue de sa surface de contact avec les autres réactifs est un facteur cinétique ; la réaction est d'autant plus rapide que cette surface est grande.
Une réaction résulte des chocs entre les molécules des réactifs, pour que la réaction soit efficace l'énergie cinétique des molécules doit être suffisante.
En élevant la température, l'agitation moléculaire augmente ; le nombre de chocs augmente et la réaction chimique devient plus rapide.
D'une manière générale, la vitesse d'évolution d'un système chimique croît avec la température.
La trempe correspond au refroidissement brutal que l'on fait subir à un système chimique en évolution et nous permet d'observer la réaction à un instant t donné.
Ce refroidissement fige le système dans un état métastable, il le rend cinétiquement statique.